Question

（2013?重慶模擬）下列實驗對應的結論正確的是（　　）

A．
實驗室制取乙炔

B．
能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．
分離出Cl₂與KI溶液反應生成的碘

D．
白色沉淀是BaSO₃

Answer 1

分析：A．根據制取乙炔的反應中所使用藥品的狀態及反應發生的條件，判斷制取該氣體時所應選用的發生裝置，根據該氣體的密度及溶解性，判斷收集裝置；
B．證明非金屬性強弱的依據是最高價含氧酸的酸性強弱比較；
C．分離出Cl₂與KI溶液反應生成的碘，需用萃取的方法；
D．二氧化硫具有還原性，可與硝酸發生氧化還原反應；

解答：解：A．實驗室常用碳化鈣固體（俗稱電石，化學式為CaC₂）與水反應制備乙炔，同時生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，該反應在常溫下發生進行，因此應選用固液不需加熱裝置，由于乙炔（C₂H₂）是一種難溶于水、密度比空氣略小、易燃燒的氣體，因此收集時應用排水法收集，圖中裝置負荷題意，故A正確；
B．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故B錯誤；
C．因Cl₂的氧化性大于I₂，所以Cl₂會把KI中的I^-置換出來2KI+Cl₂=2KCl+I₂，生成的碘能溶于水，用過濾的方法無法分離氯化鉀和碘水，應該用萃取的方法，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，溶于水呈酸性，在酸性條件下可與硝酸根離子發生氧化還原反應，生成硫酸根離子，生成BaSO₄，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學實驗及裝置選擇，解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質和明確每個實驗的原理，題目較簡單．