【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是
A. 香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應，且反應類型完全相同
B. 香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應
C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
D. 與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年3月，黃浦江上游水質污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質的方法屬于物理方法
B. 加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性
C. 用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發生了化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優良的性質。
I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：
（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。
（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。
（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。
II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。
（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。
（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。
（6）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生 |
II | 向實驗I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現紅色 |
根據以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。
丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。
（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數為________(結果保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（ ）
A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應，還原產物為Cr3＋，氧化產物都是Fe3＋、SO42-。等物質的量FeS、FeS2完全反應時，消耗氧化劑的物質的量之比為
A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式為：
某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：
重結晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結晶—→抽濾—→洗滌—→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。苯甲酸微溶于水。
請根據以上信息，回答下列問題：
(1)萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是_____________，其理由是____________。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是(請用化學方程式表示)_______________________________。
(2)苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度(s)隨溫度變化的曲線如下圖所示：
重結晶時，合適的溶劑是_____________。重結晶過程中，趁熱過濾的作用是________。洗滌時采用的合適洗滌劑是_______。(請填字母)
A．飽和食鹽水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸餾水
(3)為檢驗合成產物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL試樣溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65 mL，則試樣中苯甲酸的含量是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
C. 根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)=10－6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：
已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式________________________________。
（2）操作b的名稱是_______，所用的玻璃儀器有_________________________和燒杯。
（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為_______________。
（4）“碳化”時生成沉淀的化學式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO
、CO
、SO
、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是
A. 原溶液中一定只存在
、
、
、Cl-四種離子
B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓
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