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（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發生如下反應：3A (g)＋3B(g)

2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應達到平衡狀態，生成0.8 mol D，請填寫下面空白：
（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉化率為                            。
（3）用D表示的平均反應速率為                             。
（4）如果縮小反應容器容積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質的量濃度         ，C的質量分數         ，混合氣體平均相對分子質量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO₂＋NO

NO₂＋CO ，下列說法正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少

B．恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移

C．達到平衡，其平衡常數為

D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應的焓變為正值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，當下列物理量不發生變化時：①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質量④B的物質的量濃度能表明該反應一定已達到平衡狀態的是（）

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發生反應FeCl₃+ 3KSCN

3KCl + Fe(SCN)₃，達到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動的條件是

A．向溶液中加少量KCl晶體	B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數滴 1mol/L FeCl₃	D．設法移走部分水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO₂(g)，發生反應：
2NO₂

2NO＋O₂，此反應達到平衡狀態時的標志是(　　)

A．混合氣體的顏色變淺

B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣中NO₂、NO、O₂物質的量之比為2：2：1

D．單位時間內生成2n mol NO，同時生成2n mol NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH₃為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達到新平衡時，NH₃的物質的量（）

A．等于8 mol

B．等于1.6 mol

C．大于0.8 mol小于1.6 mol?

D．大于1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題14分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

（1）圖l是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率

；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應的焓變是（選填“△H<0”或“

H>0”）反應，寫出反應的熱化學方程式；選擇適宜的催化劑，（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數K的表

達式為，溫度升高，平衡常數K （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使

增大的          。
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H₂        d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一定條件下發生反應。達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的

,則N₂的轉化率為

A．50%

B．37.5%

C．25%

D．12.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質。對其性質的研究是化學的重要任務。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)
某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實驗測得在67℃時反應體系中N₂O₅的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/mol·L^—1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是   、   。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO₂的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是   ；5分鐘時NO₂的物質的量濃度是       。
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為____kJ。

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