Question

【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為l∶2，下列有關說法正確的是（ ）

A. a電極反應式為：2H++2e-= H2↑

B. 產物丙為硫酸溶液

C. 離子交換膜d 為陰離子交換膜

D. 每轉移0.1mol電子，產生1.12 L的氣體乙

Answer 1

【答案】B

【解析】電解硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應式為 4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽極、b是陰極，陽極區域生成硫酸、陰極區域生成NaOH。A．a為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯誤；B．通過以上分析知，a為陽極，同時生成硫酸，所以產物丙是硫酸，故B正確；C．產物丁是NaOH，則離子交換膜d是陽離子交換膜，故C錯誤；D．生成乙的電極反應式為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，每轉移0.1 mol電子，產生氫氣的物質的量為0.05mol，但溫度和壓強未知，故無法確定氣體摩爾體積，則無法計算氫氣的體積，故D錯誤；答案選B