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（6分）已知：相同溫度時，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。試比較相同溫度相同體積的下列兩溶液中離子數目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“無法確定”)
（1）物質的量濃度相等的NaA溶液（n₁）與NaB溶液（n₂），n₁ n₂
（2）pH相等的NaA溶液（n₁）與NaB溶液（n₂），n₁

n₂
（3）c(A^—)與c(B^—)相等的NaA溶液（n₁）與NaB溶液（n₂），n₁ n₂

（1）＞（2）＞（3）＜

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可發生水解的是         （填序號）。
（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、減小或不變）。
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現有含FeCl_x雜質的氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)，為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：

請回答下列問題：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是__________。（選填下面的序號）

A．K₂Cr₂O₇

B．NaClO

C．H₂O₂

D．KMnO₄

(2)物質Y是________。
(3)本實驗用加堿沉淀的目的是否能達到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe³⁺的化學方程式為________________________________。
(5)加氧化劑的目的為________________________。
(6)最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂·2H₂O晶體？________________。原因是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一元酸HA，一元強堿MOH，兩者以等濃度等體積混合，下列說法一定正確的是（）

A．c（A-）≤c（M^＋）

B．c（A^-）≥c（M^＋）

C．若MA不水解，則c（OH^-）＜c（H^＋）

D．若MA水解，則c（OH^-）≥c（H^＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．

、

B．

、

C．

、

D．

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關溶液中離子濃度變化的大小關系不正確的是（）

A．當pH=7時，c（Na^＋）=c（CH₃COO^－）>c（H^＋）=c（OH^－）

B．當pH>7時，c（CH₃COO^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．當恰好完全中和時，c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

D．反應全程都有關系：c（Na^＋）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．0.1 mol?L^－¹CH₃COOH溶液加水稀釋時，所有離子的濃度都減小

B．NH₄Cl溶液顯酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol?L^－¹鹽酸與等體積0.05 mol?L^－¹Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

D．25℃時pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH₃COONa

B．Na₂CO₃

C．Na₂S

D．Na₃PO₄

酸	電離常數
CH₃COOH	K_i =" 1.8×10" ^-5
H₂CO₃	K_i1=" " 4.3×10 ^-7，K_i2=" " 5.6×10 ^-11
H₂S	K_i1=" " 9.1×10 ^-8，K_i2=" " 1.1×10 ^-12
H₃PO₄	K_i1=" " 7.5×10 ^-3，K_i2=" " 6.2×10 ^-8，K_i3=" " 2.2×10 ^-13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NH₄^＋、H^＋、SO₄²^－和OH^－，對該溶液的描述一定正確的是（）

A．該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性或中性

B．只能是硫酸銨和硫酸的混合溶液

C．離子濃度由大到小的順序是：c（NH⁴^＋）>c（SO₄²^－）>c（H^＋）>e（OH^一）

D．離子濃度存在下列關系：c（NH⁴^＋）+c（H^＋）=c（OH^一）+c（SO₄²^－）

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