Question

對于反應2CO+O₂=2CO₂，生成33.6L二氧化碳（STP），通過計算回答：
①需要氧氣的物質的量是多少？
②將生成的二氧化碳通入足量的物質的量濃度為0.5mol?L^-1 NaOH溶液充分反應，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？

Answer 1

分析：①根據n=

V

Vm

計算33.6L二氧化碳的物質的量，再根據方程式計算需要氧氣的物質的量；
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，發生反應2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，據此計算需要NaOH物質的量，再根據V=

n

c

計算需要氫氧化鈉溶液的體積．

解答：解：①標況下，33.6L二氧化碳的物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
設需要氧氣的物質的量為n，則：
2CO+O₂=2CO₂
    1   2
    n   1.5mol
所以，1：2=n：1.5mol，解得n=0.75mol
答：需要氧氣的物質的量為0.75mol．
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，發生反應2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，由方程式可知需要n（NaOH）=2n（CO₂）=2×1.5mol=3mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積=

3mol

0.5mol/L

=6L，
答：消耗該NaOH溶液的體積為6L．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．