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（12分）T℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) xC (g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：

⑴x= ；

⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）= mol；

⑶保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是；

A．均減半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均減少0.4mol

⑷若上述可逆反應的熱化學方程式為：3A(g)+B(g) xC (g) ΔH= -QkJ/mol （Q>0）

① 若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”，平衡將。（填“左移”、“右移”或“不移動”）

②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將；（填“升高”、“降低”或“不變”）

① 可逆反應達到平衡后，加入A，則ΔH 。（填“變大”、“變小”或“不變”）

【答案】

（12分）(1)4（2）（0.8+0.2a）（3）D（4）①增大；左移②不變③不變

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發生反應：3A（g）+B（g）?4C（g） 2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為

0.2mol/（L?min）

．
（2）達到平衡狀態時，B 物質的轉化率α（B）=

20%

，平衡常數K=

（填計算結果）．
（3）若繼續向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡

（填字母）
A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為：n （B）=

（0.8+0.2a）

mol．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關系為：

n（A）=3n（B），n（C）＞0

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L則下列說法中正確的是( )

A.方程式中x=4

B.達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α(A)：α(B)=3：1

C.若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，正逆反應的化學反應速率變小

D.在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則應再充入a／4molB

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：   3A（g） + B(g) C(g)
2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白:
(1)  從開始反應至達到平衡的狀態,生成C平均反應速率為         .
(2)  =         ;平衡常數K=           .
(3)  若繼續向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）
A、向正反應方向移動
B、向逆反應方向移動
C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為n（B）=       mol。