Question

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。

（2）沉淀A中一定含有 （用化學式表示），該物質屬于 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式 。

（4）實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用 （填序號）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（5）取5.4g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為__________（假設實驗過程沒有損失）。

Answer 1

【答案】（1）過濾 （2）SiO2 酸性

（3）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

（4）C （5）50%（或0.5）

【解析】

試題分析：根據題給流程和信息知鋁土礦加入足量鹽酸反應，發生反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O，過濾，沉淀A為SiO2，濾液X為氯化鋁溶液；向濾液X中加入過量氨水，發生反應：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，過濾，濾液Y為氯化銨和氨水的混合液，沉淀氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁。

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。

（2）沉淀A中一定含有SiO2，該物質屬于酸性氧化物。

（3）氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，為保證鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用二氧化碳，選C。

（5）5.1g氧化鋁的物質的量為：5.1g÷102g/mol=0.05mol，則n(Al)=0.1mol，m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g，則該鋁土礦中鋁的含量為2.7g/5.4g×100%=50%。