Question

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題
（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式 ．
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線① ．
（3）b點，溶液中大量存在的離子是 ．
（4）a、b兩點對應的溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）
（5）曲線②中d點導電能力最弱的原因是（用化學方程式表示）
（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（2）H2SO4；NaHSO4
（3）Na+、OH﹣
（4）中性、堿性
（5）Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
（6）SO42﹣
【解析】解：Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，
（1）NaHSO4是強電解質，該溶液中，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣；
（2）曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；
（3）a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH；
（4）a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應生成硫酸鋇和水，顯示中性，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，顯示堿性；

（5）d點②中溶質為Na2SO4，此時發生反應：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，自由移動離子濃度最小，導電能力最弱；
（6）c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中反應后溶質為NaOH、Na2SO4，兩溶液中含有相同量的SO42﹣；
所以答案是：（1）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）H2SO4；NaHSO4；（3）Na+、OH﹣；（4）中性；堿性；（5）Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；（6）SO42﹣．