【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性，利用構成電池方法既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，發(fā)生反應 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關于該電池的說法正確的是
A. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
B. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極
C. 電極A極反應式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D. 當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為 0.8mol
【答案】A
【解析】
由反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則電極A為負極，電極B為正極。
A．A電極為負極，發(fā)生反應：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，由于OH-不斷消耗，陰離子濃度降低，所以溶液中的OH-不斷由正極區(qū)進入負極區(qū)，即離子交換膜為陰離子交換膜，A正確；
B.A電極為負極，電子從負極A電極經負載流向正極B電極，即從左側電極經負載流向右側電極，B錯誤；
C.A電極為負極，發(fā)生反應：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，在堿性溶液中不可能大量存在H+，C錯誤；
D.由于未指明氣體所處的條件，所以不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質的量，也就不能確定電子轉移數(shù)目，D錯誤；
故合理選項是A。
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)_____________________。
（2）①已知T℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時，將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=____。
②某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA- 
H++A2－，則NaHA溶液中，寫出符合原子（物料）守恒的各粒子濃度關系的等式_____________
（3）pH＝2的兩種一元酸HA和HB，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖。
①則NaB水溶液是否呈中性？原因？______________（用離子方程式表示）。
②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示劑宜選擇_________，滴定終點現(xiàn)象為____________。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
（4）NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中，各離子濃度由大到小的順序為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題：
（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。
②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O
B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
（2）已知：①CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分數(shù)如下圖。
①高溫下該反應能自發(fā)進行的原因是______________，930K時的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。
②請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。
③在700～1100K內，同溫度下平衡轉化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結合（2）提供的反應分析，其原因可能是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學原理，完成下列各題
(1)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為____kJ/mol。
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/(kJ/mol) | 436 | a | 945 |
(2)25 ℃時，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
(3)向含有BaSO4的飽和溶液中
①加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。
②若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2+)將__________。
(4)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL (標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
C. 向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D. 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO
=BaCO3↓＋CO
＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
①該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改稀硫酸為98%的濃硫酸 B．升高溫度 C．改鐵片為鐵粉
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池的負極反應式為：_______________________________。
（3）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：
①從反應開始到10 s時，v(Z)＝______________。
②反應的化學方程式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在能量轉換、金屬冶煉等方面應用廣泛。
（1）圖①是堿性鋅錳電池，在負極發(fā)生反應的物質是__________（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生_________反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）圖②是堿性電解質的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為________，A極發(fā)生的電極反應式____________________________________________。
（3）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖③所示：
①粗鎵與電源___________極相連（填“正”或“負”）。
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式______________________________________________________。
（4）由下列物質冶煉相應金屬，須采用電解法的是________(選填字母序號)。
a．NaCl b．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3
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