Question

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示：

(1)此反應的化學方程式中＝___________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________________________。

(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_________(填字母序號)。

A.反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

Answer 1

【答案】(1)2 (2) mol·L－1·min－1 (3)CE

【解析】

(1)化學計量數之比等于物質的量的變化量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶(5 mol－2 mol)＝2∶1，該反應的化學方程式為2N(g)M(g)。

(2)v(M)＝＝mol·L－1·min－1。

(3)達到平衡狀態時，各組分的濃度不再發生變化，物質的量之比不變，不能說明物質的量相等，A選項錯誤；該反應的反應物和生成物都是氣體，根據質量守恒定律，反應前后，混合氣體的質量始終不變，B選項錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，若反應沒有達到平衡狀態，反應過程中氣體的總物質的量和壓強始終在減小，當該量不再發生變化時，則說明反應達到了平衡狀態，C和E選項正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應速率，沒有體現逆反應速率的大小，不能說明反應達到了平衡狀態，D選項錯誤。