Question

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、NH₄⁺ 、K^＋、Mg^2＋、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^- ，現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO₂不穩定極易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2 g；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋

B．原溶液確定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物質的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3-

D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

Answer 1

C

本題考查了離子檢驗，意在考查考生的計算能力和判斷能力。根據實驗①②可推知，溶液中含有CO₃^2-、NO₂^-，則一定不存在較大濃度的H^＋、Mg^2＋，A選項正確；根據實驗③可知含有NH₄⁺ ，由H₂SO₄＋2NH₃===(NH₄)₂SO₄得，n(NH₄⁺ )＝2n(SO₄^2-)＝2×0.1 L×0.5 mol·L^－1＝0.1 mol；11.68 g沉淀為Ag₂CO₃和AgNO₂的混合物，n(CO₃^2-)＝n(CaCO₃)＝2.0 g÷100 g·mol^－1＝0.02 mol，則m(Ag₂CO₃)＝0.02 mol×276 g·mol^－1＝5.52 g，m(AgNO₂)＝11.68 g－5.52 g＝6.16 g，n(NO₂^-)＝n(AgNO₂)＝6.16 g÷154 g·mol^－1＝0.04 mol，所以原溶液確定含NH、NO、CO，且物質的量之比為5:2:1，B選項正確；根據電荷守恒可知，溶液中一定有NO₃^-，不能確定是否含有K^＋，C選項錯誤；產生的棕色氣體為NO、NO₂和CO₂的混合物，NO遇空氣會生成NO₂，顏色會加深，D選項正確。