【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向兩個(gè)密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，
（1）兩氣體的物質(zhì)的量之比為 ，
（2）兩種容器的原子個(gè)數(shù)之比為 ，
（3）兩種氣體的密度之比是 ．
新編小學(xué)單元自測(cè)題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不符合工業(yè)制硫酸生產(chǎn)實(shí)際的是
A.粉碎鐵礦石B.凈化沸騰爐出來的混合氣
C.鐵觸媒做催化劑D.尾氣中SO2循環(huán)使用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列“中國(guó)制造”所用材料屬于有機(jī)高分子材料的是
A.北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)航站樓所用水泥
B.北斗衛(wèi)星太陽能電池板所用高純硅
C.國(guó)產(chǎn)航母“山東艦”艦身所用無磁鎳鉻鈦合金鋼
D.醫(yī)用口罩中間過濾層所用高熔融指數(shù)聚丙烯（PP）材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D.在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA
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【題目】根據(jù)下圖的反應(yīng)路線及所給信息填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
（2）③的反應(yīng)類型是______________。
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________。
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【題目】14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO2（標(biāo)況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
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【題目】（1）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可看到銅絲表面變_______色，生成的物質(zhì)是__________，立即將它插入盛乙醇的試管中，發(fā)現(xiàn)銅絲表面變______色，試管中有_________氣味的物質(zhì)生成，其化學(xué)方程式是_____________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液 ②用小火加熱試管內(nèi)的混合物 ③把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和Na2CO3溶液的大試管中 ④分離出純凈的乙酸乙酯。 填寫下列空白：
a.如何配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液： _______________________。
b. 已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì) | 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | 硫酸 |
沸點(diǎn)(℃) | 118 | 78．5 | 77 | 338 |
實(shí)驗(yàn)中采取小火加熱，保持微微沸騰的目的是_________________________。
c.飽和Na2CO3溶液的作用是________________________________。
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【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_____________________。
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長(zhǎng)槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長(zhǎng)大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長(zhǎng)槽中放入鐵皮的目的是_______，吹入空氣的作用為_____________________。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的___________（填字母）。
a．蒸發(fā)皿 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為______________________________________________。
（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算）：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Co2＋ | 6.9 | 9.4 |
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
② _____________________________________________________。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。
④_______________________________________________________。
⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。
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