Question

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH＝－452 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.021023

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】燃燒熱單位是kJ/mol，A不正確。B不正確，應該是2molCO和1mol氧氣反應生成2molCO₂的能量變化圖。氣態CO₂的能量高于固態CO₂的能量，所以氣態CO₂和過氧化鈉反應發出的熱量多，但放熱越多，△H越小，C正確。根據蓋斯定律可知，（①+②）÷2即得到Na₂O₂(s)＋CO(g)===Na₂CO₃(s)，所以反應熱是（－566 kJ/mol－452kJ/mol）÷2＝－509 kJ/mol，在反應中轉移電子是2mol，D不正確。答案選C。