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【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-

【答案】B

【解析】試題分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故選項B正確。

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【題目】已知A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如右圖所示 (反應條件和部分產物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結構示意圖為__________，D的元素名稱為__________，反應④的化學方程式為_________________________；

（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外層電子數是內層電子數的2倍，則A、D、F三種元素按原子半徑由大到小順序排列為_________________________；（用元素符號表示）

反應①的化學方程式為______________________________。

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【題目】下列“化學與生活”的說法不正確的是（　　）
A.硫酸鋇可用作鋇餐透視
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒，殺菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X＜Y＜Z

B. 氣態氫化物的穩定性：X＞Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W

D. Z、W均可與Mg形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人認為CH2 = CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結合，第二步才是Br－與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是

A. BrCH2CH2Br B. BrCH2CH2Cl

C. BrCH2CH2I D. ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。則 m1 m2 （選填“<”、“=”、“>”）。[來

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。

（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算（填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？