Question

【題目】氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應用。

（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。

（2）電子工業(yè)中 ，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：____________。

（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】棕黃 Fe(OH)3 FeCl3的飽和溶液 繼續(xù)煮沸 紅褐 FeCl3 0.3mol·L—1

【解析】

（1）根據氫氧化鐵膠體的制備過程和現(xiàn)象來回答；

（2）得電子化合價降低的反應物是氧化劑；反應中銅失去2mol電子，2mol鐵離子得2mol電子，由此畫出單線橋；

（3）根據稀釋定律解；

（1）飽和FeCl3溶液的顏色是黃色的，實驗室里常用它來制備 Fe(OH)3（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

（2）電子工業(yè)中 ，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑；FeCl3作氧化劑，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：。

（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為_

c(Cl—）=0.5mol·L—1×3×0.1L/0.5L= 0.3mol·L—1。