丁香天五香天堂综合,日韩精品视频在线播放,亚洲国产专区

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W₂Y。下列說法正確的是

A．Y的低價氧化物與O₃漂白的原理相同

B．Y的氫化物和W₂Y所含化學(xué)鍵的類型相同

C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

試題分析：W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水，可知W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S，A、Y為S，對應(yīng)的低價氧化物為SO₂，與O₃的漂白原理不同，故A錯誤；B、Y的氫化物為H₂S，W₂Y為Na₂S，所含化學(xué)鍵分別為共價鍵和離子鍵，類型不同，故B錯誤；C、三種元素形成的簡單離子半徑大小順序為S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正確；D、工業(yè)制備鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀(jì)金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優(yōu)考王單元加期末卷系列答案

小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案

課堂作業(yè)廣西教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有　　　。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(5)FC₂氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學(xué)式）。
（3）X₂M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol^－1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____ ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG₂

Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應(yīng)式為_________________________：
充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；
該電池的電解質(zhì)為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強

C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X

HCNO + NH₃（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH₃作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g）
（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時達到平衡，生成N₂0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變 b．氣體顏色不變
c．υ(NO)_正= 2υ(N₂)_逆 d．N₂和NH₃的濃度相等
（5）X可以代替NH₃還原煙氣中的NO_x，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。由此可推知

A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca₃的化合物

B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b

C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/℃	1266	1534	183

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：。SiF4分子的空間構(gòu)型為，SiF4中Si—F鍵間的鍵角。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O2

2Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K= ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為 mol/L? min。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點逐漸降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多

C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）S元素的最常見化合價為________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價電子構(gòu)型為________。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)