【題目】羥基水楊胺（Z）可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應(yīng)如下圖，下列說法正確的是
A. X能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B. Z的分子式為C13H12O3N
C. X、Y、Z都能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D. Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH
【答案】D
【解析】A. X物質(zhì)中含有酚羥基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故A錯(cuò)誤；B. 由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z的分子式為C13H11O3N，故B錯(cuò)誤；C. 由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，三種物質(zhì)均不能發(fā)生消去反應(yīng)，都可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. Z物質(zhì)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)肽鍵，Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH，故D正確；答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸泡”過程中，CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________
（2）固體B的成分是______________________（填化學(xué)式）。
（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過濾操作，則共有________________處使用該操作。
（4）根據(jù)圖1、圖2分析：
①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。
（6）LiCoO2可用于電動(dòng)汽車的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)式為：LixC6+Li1-xCoO2 
C6 +LiCoO2
①放電時(shí)，Li+移動(dòng)的方向?yàn)?/span>_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
請(qǐng)按要求回答下列問題：
(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；
(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。
(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。
(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________ ；一種離子化合物的化學(xué)式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用
C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
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