【題目】84消毒液(有效成分是次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分是次氯酸鈣)等物質是日常生活中常用的消毒劑，廣泛應用于日常生活中。根據下列要求回答相關問題：
(1)在0.1 mol·L－1的84消毒液中滴加幾滴酚酞試液，可能觀察到的現象是______________，寫出反應的離子方程式：______________________________。
(2)某同學測定漂白粉溶液pH的操作方法：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，大約半分鐘后，再與標準比色卡對照。你認為他能否達到實驗目的？________(填“能”或“否”)。
(3)下列關于0.5 mol·L－1 NaClO溶液中各粒子濃度的關系式正確的是____________。
A．c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(ClO－) B．c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)
C．c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)
【答案】 溶液顏色先變紅后褪色 ClO－＋H2O
HClO＋OH－ 否 BC
【解析】（1）次氯酸鈉溶液具有強氧化性，次氯酸根離子水解溶液顯堿性，則在0.1 mol·L－1的84消毒液中滴加幾滴酚酞試液，可能觀察到的現象是溶液顏色先變紅后褪色，反應的離子方程式為ClO－＋H2O
HClO＋OH－。（2）由于次氯酸鈣溶液具有強氧化性，能漂白酸堿指示劑，因此不能用pH試紙測其pH。（3）A．次氯酸根離子水解溶液顯堿性，則c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯誤；B．根據物料守恒可知c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)，B正確；C．次氯酸根離子水解溶液顯堿性，則c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，C正確；D．根據電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，D錯誤，答案選BC。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃，極易水解。在800℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可制得四氯化鈦，同時產生一種有毒氣體。裝置如下圖。
（1）實驗步驟：
先將適量TiO2、炭粉混合均勻，制成多孔狀TiO2團粒。然后進行如下操作，正確的順序為____________________（填序號）。
①通入CO2氣體并開始加熱；
②觀察反應已基本完成，停止加熱，改通CO2氣體直至冷卻至室溫；
③將TiO2團粒放入瓷管中適當位置，并連接好整套裝置；
④當管式爐升溫到800℃后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；
⑤取下錐形瓶，立即用塞子塞緊。
實驗中不直接使用二氧化鈦和炭粉，而是先制成多孔狀TiO2團粒的原因是_________。
（2）冷凝管冷凝水的入口為________（填標號）。
（3）裝置B所裝的藥品為_____________，作用為________________；實驗中兩次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______氣體代替CO2（任填一種）。
（4）以上步驟②，觀察到（填現象）________________時，可確定反應已基本完成。
（5）制備反應的主要化學方程式為_________________________________________。
（6）該裝置存在明顯的缺陷，提出改進措施__________________________________。
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【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a＝5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a>2
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【題目】為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如圖所示。
請填寫下列空白：
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；
(2)已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學方程為_________________________________________________。
(3)TiCl4在常溫下為無色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO），工業上可也用此反應制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水，同時加熱，目的是：______________________________
(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是__________________________
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時間后，測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。
（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫出該反應的離子方程式_____________________________
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【題目】（1）實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。
具體過程如下：
①計算需要稱量 NaOH 固體的質量_____；
②用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
③用托盤天平稱量 NaOH 固體；
④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；
⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；
試回答下列問題：
（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；
（3）經精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。
A、使用濾紙稱量 NaOH 固體； B、未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好；
C、容量瓶中原來有少量蒸餾水； D、稱量時所用的砝碼生銹；
E、溶解 NaOH 后的燒杯未經多次洗滌； F、定容時俯視刻度。
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【題目】（1）已知下列反應的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。
（2）實驗測得，5g液態甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________________。
（3）火箭推進器常以氣態聯氨（N2H4）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環。測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：___________________________。
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【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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