Question

【題目】（1）寫出氯堿工業電解飽和食鹽水的化學方程式：___________________________

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為________L，轉移的電子數為_________個，若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體______g。

（3）將標準狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于錐形瓶中，溶質的物 質的量濃度為______mol/L，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應，消耗Ba(OH)2的體積為__________mL。

Answer 1

【答案】 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 5.6 0.5NA(或3.01×1023) 100.45 1.2 12

【解析】(1). 在氯堿工業中，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，該反應的化學方程式為：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑，故答案為：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑；

(2). 15.8g KMnO4的物質的量為：15.8g÷158g/mol=0.1mol，與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，根據反應方程式可知，生成氯氣的物質的量為0.1mol×5/2=0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，在該反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，所以0.1mol KMnO4完全反應轉移電子的物質的量為0.1mol×(7-2)=0.5mol，個數為0.5NA或3.01×1023，100mL12mol/L的濃鹽酸中含有HCl的物質的量為0.1L×12mol/L=1.2mol，與KMnO4反應后溶液中剩余Cl－的物質的量為1.2mol－2×n(Cl2)=1.2mol－2×0.25mol=0.7mol，向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，生成AgCl沉淀的質量為0.7mol×143.5g/mol=100.45g，故答案為：5.6；0.5NA(或3.01×1023)；100.45；

(3). 標準狀況下6.72L HCl的物質的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，溶于水形成250mL溶液，HCl的物質的量濃度為：c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L，取出10mL于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，二者反應的化學方程式為：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，根據方程式可知，恰好反應時，消耗Ba(OH)2的物質的量為0.01L×1.2mol/L÷2=0.006mol，體積為0.006mol÷0.5mol/L=0.012L=12mL，故答案為：1.2；12。