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將0.2mol AgNO₃，0.4mol Cu(NO₃)₂和0.6mol KCl溶于水配成100mL混合液，用惰性電極電解一段時間后，在一極析出0.3mol Cu，此時在另一極上收集到的氣體的體積是(標準狀況下)

[　　]

A．44.8L

B．5.6L

C．6.7L

D．7.84L

答案：B
解析：

導解：溶液中Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓，剩余的Cl^－在陽極上放電，陽極上收集到的是Cl₂和O₂的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗操作合理的是

②③

（填序號）．
①用無色試劑瓶盛放濃硝酸
②用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）實驗室有一包明礬，某同學擬通過實驗檢驗明礬中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3種離子．請按要求回答以下問題：
該同學將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液來檢驗K⁺的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察其焰色為

紫

色．
他用第2份溶液來檢驗Al³⁺，則他可選用的反應試劑為

氫氧化鈉溶液

．
在檢驗SO₄^2-時，該同學采用的實驗步驟是：先向第3份溶液中加入過量的稀鹽酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，則先加入稀鹽酸的目的是

排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等離子的干擾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl₂溶液；④50mL 0.1mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag⁺）從大到小的順序排列正確的是（　　）

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：

HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；

H₂O?H⁺+OH^-

；
實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入

鹽酸

目的是

抑制鐵離子的水解

；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為

3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）3↓+3CO₂↑

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是

②①④③

（填寫序號）；②中氯離子的濃度為

9×10^-10

mol?L^-1，③中銀離子的濃度為

6.0×10^-10

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：

；實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入

，目的是

；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10；25°C時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是

（填寫序號）；②中Cl^-的濃度為

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設一個¹²C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數的值為N_A，則R的相對原子質量可以表示為

或

（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺數目為

個，從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質的量濃度為

mol/L，其中SO₄^2-的物質的量為

mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

mol/L．
（3）現有標準狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-l．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
①該氣體所含原子總數為

個．
②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應），所得溶液的密度為d g/cm³，其溶質的物質的量濃度為

mol?L^-1．

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