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【題目】已知298.15 K時，可逆反應：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時反應進行的方向是

A. 向正反應方向進行 B. 向逆反應方向進行

C. 處于平衡狀態 D. 無法判斷

【答案】A

【解析】

A.已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10molL-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應正向進行，故A正確；

B.反應正向進行，故B錯誤；

C.反應為達到平衡狀態，故C錯誤；

D.依據濃度商和平衡常數比較大小，可以分析判斷反應進行的分析，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案

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（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數目為______。

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（1）寫出該非單質與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。

（2）證明氣體中含有乙的實驗現象是___________________________________________。

（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：

則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。

A．dcabh B．feabh C．feabg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自發進行，則△ H＜0

B. 有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發生移動

C. 化學平衡常數只與溫度有關，與化學計量數無關

D. t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A. 反應的平衡常數：①<② B. 反應A+2BC的△H >0

C. 實驗②平衡時B的轉化率為60% D. 實驗③平衡時c(C) = 0.04 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

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【題目】

近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

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