Question

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B

D. B、C兩點化學平衡常數：B＜C

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、A、C兩點溫度相同，C點壓強大于A點，所以C點反應速率大于A點反應速率，A錯誤；B、C點壓強大于A點壓強，所以C點容器體積小于A 點容器體積，所以C點NO2的濃度大于A點NO2的濃度，C點顏色深，A點淺，B錯誤；C、A、B兩點壓強相同，B點到A點NO2體積分數增大，平衡正向移動，氣體的總物質的量增大，又由于氣體的總質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量減小，即A、B兩點氣體的平均相對分子質量：B > A，C錯誤；D、A、B兩點壓強相同，B點到A點NO2體積分數增大，平衡正向移動，所以B點的平衡常數小于A點的平衡常數，A、C兩點溫度相同，A、C兩點平衡常數相同，所以B點的平衡常數小于C點的平衡常數，D正確。正確答案為D。