Question

【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點時, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)

B. pH=x時,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. 常溫下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3

D. 隨pH的升高而減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2C2O4分兩步電離，其電離方程式為：H2C2O4H++HC2O4，HC2O4H++C2O42，

A. 結合圖像可知，M點時，c(HC2O4-) = c(C2O42-)，根據電荷守恒分析作答；

B. pH=x時，pc(HC2O4-)<pc(H2C2O4) = pc(C2O42-)；

C. 常溫下，Ka2(H2C2O4) = ，結合圖像作答；

D. = Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)；

A.根據電荷守恒可知，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-) = c(Na+)+ c(H+)，因M點時，pH = 4.3，即c(H+)> c(OH-)，又因pc(HC2O4-) = pc(C2O42-)，即c(HC2O4-) = pc(C2O42-)，則可推出2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)，故A項正確；

B. 從圖中可以看出，pH=x時，pc(HC2O4-)<pc(H2C2O4) = pc(C2O42-)，因pc=-lg c，則c(HC2O4-)>c(H2C2O4)=c(C2O42-)，故B項錯誤；

C. 常溫下，，M點時，pH = 4.3，pc(HC2O4-) = pc(C2O42-)，即c(HC2O4-) = pc(C2O42-)，Ka2(H2C2O4) = = 10-4.3，故C項錯誤；

D. = Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)，電離平衡常數只與溫度有關，故溫度不變時，該值不變，不會隨pH的升高而減小，故D項錯誤；

答案選A。