【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為( )
A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克
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【題目】工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH 3 與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物 的處理過程。
I．探究制取NH 3 的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據。
分析表中數據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。
試劑組合序號 | 固體試劑 | NH 3 體積（mL） | |
a | 6.0gCa(OH) 2 過量 | 5.4gNH 4 Cl | 1344 |
b | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1364 | |
c | 6.0gNaOH過量 | 5.4gNH 4 Cl | 1568 |
d | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1559 | |
e | 6.0gCaO過量 | 5.4gNH 4 Cl | 1753 |
f | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1792 | |
II.模擬尾氣處理
活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。
（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）_______。
（2）A中反應的離子方程式為__________________________
（3）D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D裝置中的液體還可換成（填序號）。
A．H 2 O B．CCl 4 C．濃H 2 SO 4 D．CuSO 4 溶液
（5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.
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【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—。現有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（ ）
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.電離是指電解質在電流作用下解離出離子的過程
B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水能導電，因此氯化氫是電解質
D.氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉不是電解質
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【題目】下面有關變化過程，不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C.牛奶久置空氣中變質腐敗
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當加熱，制備膠體
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）
A. 原子半徑Z＞Y＞X
B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C. 己為由極性鍵構成的非極性分子
D. 戊為一元弱堿
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【題目】（多選）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣
D.K+、Na+、Cl﹣、OH﹣
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【題目】下列說法正確的是
A. 金屬腐蝕的本質是金屬原子被還原
B. 接線時銅線與鋁線能直接擰在一起
C. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易生銹
D. 電熱水器里放鎂棒是為保護內膽和加熱管
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【題目】完成下列各題．
(1)常溫下，濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是 ，根據表中數據，濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填編號)．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的OH-個數：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．
溶液中陰離子的物質的量濃度之和：① ②．
(3)NaCN遇水可產生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關系為_______________________。
(4)研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇(CH3OH)，則生成甲醇的反應發生在 (填陰極或陽極)，該電極反應式是 。
(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，當Ni2＋恰好完全沉淀[此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的濃度是_____________mol·L－1。
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