Question

【題目】工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水。現模擬該過程用圖示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___________，為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是________。

（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先___________（填實驗操作），再點燃_____處的酒精燈。（填A或C）

（3）裝置D的作用是____________________________，____________________________。

（4）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為_________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 濃硫酸 檢查裝置氣密性 A 除去未反應的氯氣 防止空氣中的水蒸氣進入C裝置 飽和食鹽水 只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵

【解析】(1)由儀器構造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為：MnO2+4HCI(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；

(2)實驗中有氯氣生成，所以要先檢驗實驗裝置的氣密性，為排除裝置中的空氣，應先點燃A處的酒精燈；
(3)裝置D中堿石灰的作用是除去未反應的氯氣防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；

(4)除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵，不需要除去氯化氫。