【題目】下列有關(guān)油脂的敘述不正確的是（ ）
A.天然油脂是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
B.油脂是酯的一種
C.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯
D.油脂都不能使溴水褪色
【答案】D
【解析】
A．天然油脂是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故A正確；
B．油脂是由甘油和高級(jí)脂肪酸生成的酯，是酯的一種，故B正確；
C．油脂是由甘油和高級(jí)脂肪酸生成的酯，故C正確；
D．植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴水退色，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 加入的物質(zhì) | 結(jié)論 |
A | 50mL 1mol·L﹣1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42﹣) |
B | 0.05mol CaO | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)不變 |
D | 0.1mol NaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。
(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______________________________。
(4)操作③的目的是____________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。
(5)操作⑤的目的是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
（1）海水進(jìn)入沉淀池前，對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱(chēng)_________。
（2）提取鎂和溴
①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。
③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。
④無(wú)水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。
（3）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。
（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：
i. 過(guò)程③中反應(yīng)的離子方程式是________。
ii. 若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。
A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷。
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為____________、_______________________
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________________。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是______。(答一條即可)
(6)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________；其使用的適宜pH范圍是__________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，1-二環(huán)丙基乙烯(
)是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化
C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 10 min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)為_________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止 溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH ＝ ______ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是________。
A．用滴定管(精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_______，二者之間有何關(guān)系？____________________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。
② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
化學(xué)鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據(jù)鍵能計(jì)算，H1＝ ，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是 。
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