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根據右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（）

A．反應物比生成物穩定	B．該圖可以表示石灰石高溫分解
C．該反應的△H>0	D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量該反應一定需要加熱

試題分析：A．物質所含有的能量越低，該物質就越穩定。由圖可知：反應物的能量低，生成物的能量高，由反應物發生反應變為生成物時要吸收能量。因此反應物比生成物穩定。正確。B．石灰石高溫分解的反應是吸熱反應，所以該圖可以表示該反應。正確。C．該圖表示的是吸熱反應，所以該反應的△H>0。正確。D．任何反應發生時都有個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，斷鍵要吸收能量，所以無論生成物的總能量比反應物的總能量是高還是低，反應都需要在一定的條件下才能發生。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應： Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，

H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
(填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，

H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D．當4vNi(CO)₄=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態

（2）CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。
已知：C(s)+

O₂(g)==CO(g)

H= -Q₁kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)

H= -Q₂kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)==SO₂(g)

H= -Q₃KJ·mol^-1
則SO₂(g)+2CO(g)==S(s)+2CO₂(g)

H= kJ·mol^-1。
（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。圖（1）是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時

與溫度（t）的關系曲線圖。
700^oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是 (填化學式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式系數為最簡整數比，該反應的平衡常數(K)數值等于。

（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如上圖（2）所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為。
若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要吸收熱量的是（）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發生中和反應⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結合為氫分子

A．①②⑤⑥⑨

B．②③⑥⑨

C．①④⑤⑦⑧

D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（14分）鋅錳廢電池可用于生產硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三部分。其中生產碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環生產角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時一部分MnO₂被還原，另一部
分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO₂(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式：________。
（3）50-55

時，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應的化學方程式為MnSO₄^＋

（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe³⁺：2.7~3.7，Mn²⁺：8.6~10.1，Fe²⁺：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，然后再將pH調至_______，使Fe³^＋沉淀完全。
（5）產品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硫化物在自然界中的部分循環關系如下。

（1）H₂S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H₂S(g) + O₂(g)

2S(s) + 2H₂O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O₂(g)

SO₂(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②
H₂S(g)與O₂(g)反應產生SO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式是     。
（2）SO₂是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其過程如下。
① SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會電離出SO₃^2—，其電離方程式是     。
② SO₃^2—可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2—。海水的pH會     （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO₃^—參與反應，其反應的離子方程式是     。
④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是     。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變為CuS的過程：     。
（4）SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構成原電池，其負極反應式是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有____ 。

A．	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆江西省景德鎮市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷）
某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5

的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
濃度/mol·L^－1	未測定	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－1
C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH)₂   B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學反應式為N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H

0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應的△H

0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是