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（9分）（1） 2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月二期工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌。“嫦娥二號”所用燃料為液氫和液氧。
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
H2(g)＝H2(l) △H=－0.92kJ·mol－1 ；
O2(g)＝O2(l) △H=－6.84kJ·mol－1
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式_________________________________；
（2）美國的探月飛船“阿波羅號”使用的氫氧燃料電池，電解液為氫氧化鉀溶液，其負極反應式為_________________________________________________；
（3）設計方案實現2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反應，畫出裝置圖                    ；
（4）pH相同的四種電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH，
其物質的量濃度由大到小的順序是（填編號）                            。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol－1，H—H鍵的鍵能是b kJ?mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(　　)
A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol－1 B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于
A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol－1    N2(g)+O2(g)="2NO" (g)
H =+180kJ·mol－1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫出②中反應的化學方程式________。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物
② 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是________。
(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
 (說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學方程式：
(1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1
(2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1
下列關于它們的表述正確的是
A．2b＝cB．b＝285.8
C．a＝－b?D．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在101kPa時，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。                                               .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“天宮一號”是中國第一個目標飛行器，于2011年9月29日晚在捆綁式火箭助推器作用下圓滿發射成功，充分展示了我國航天水平的雄厚實力。火箭推進器常以聯氨(N2H4) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O(g)＝H2O (l) 　           ΔH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)       ΔH3＝–196.4 kJ·mol－1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共6分)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方
式　　　　                   若1 g水蒸汽轉化為液態水放熱2.444kJ，則反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）的△H=__________kJ·mol-1，燃燒2mol氫氣生成液態水能放出___________的熱量。

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同步練習冊答案
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