Question

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 
則下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.a mol·L^-1 HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC)+2c(C)

Answer 1

D

解析