【題目】組成生物體的化學元素的特點是（ ）
A. 種類大體相同，含量有差異 B. 種類不同，含量大體相同
C. 種類和含量都相同 D. 種類和含量都不同
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中均為微量元素的是 （ ）
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo
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【題目】下列關于化學電源的說法不正確的是（ ）
A.我們可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中，發生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發生電化學反應時，Zn作為負極
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.NH4HCO3 受熱易分解，可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
C.NH3 極易溶于水，可用作制冷劑
D.Al2O3 具有兩性，可用于電解冶煉鋁
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【題目】從能源開發、環境保護、資源利用等角度分析，下列說法正確的是（ ）
A.太陽能、風能、天然氣和生物質能都是可再生能源
B.水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小
C.研究采煤、采油新技術的目的就是提高產量以滿足工業生產的需要
D.氫能是理想的清潔能源，目前儲存與運輸方便、安全
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【題目】關于下列裝置的說法不正確的是（ ） 
A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發生氧化反應而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變
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【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴重影響產品品質，Karl Fischer法是測定其中微量水含量常用方法，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理，據此回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。
下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：
（2）實驗開始時，向D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16克I2(已知I2過量)，打開所有止水夾，向裝置內部通入N2，其目的是_______________________。
（3）關閉止水夾K1，打開分液漏斗活塞，加入硫酸后關閉，充分反應后，A中仍有SO2產生，關閉K2，此時B的作用是_______________________。B在反應過程中還能起到的作用是___________________________。
（4）反應后，將D裝置取下，用N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3標準液滴定剩余I2單質，已知反應如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次實驗平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL，則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。
（5）若在滴定過程中不小心將標準液灑出去幾滴，則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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【題目】一定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）
A.
＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）
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