Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序為：
c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，該溶液可能是（）

A．由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成

D．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

Answer 1

D

由題干信息：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，判斷溶液顯酸性。
A項中混合后生成CH₃COONa溶液，顯堿性，不選。B項中CH₃COOH電離產生的n(H⁺)=10mL×10^-3mol·L^-1，大于NaOH電離產生的n(OH^-)=1mL×10^-3mol·L^-1；溶液生成CH₃COONa水解顯堿性，n(CH₃COONa)=1mL×10^-3mol·L^-1，而剩余n(H⁺)更多，故B項應為c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)，不選。C項溶液混合后顯堿性，故不選。D項在等物質的量濃度時，弱酸(或弱堿)的電離往往占優勢，故選D。