Question

將a L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO₂過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是:

A．a =3.36時，CO2+2OH- = CO+H2O

B．a =4.48時，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2O

C．a =6.72時，CO2+OH- = HCO

D．a =8.96時，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

Answer 1

D

試題分析：氫氧化鈉物質的量為0.1mol。二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液有兩個極端反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃。當通入3.36L（STP）二氧化碳氣體時恰好生成碳酸鈉，當通入6.72L（STP）二氧化碳氣體時恰好生成碳酸氫鈉。A、C正確；若通入二氧化碳氣體4.48L(STP)，則生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，二氧化碳與氫氧化鈉物質的量比為2：3，B正確；當通入二氧化碳氣體8.96L(STP)時，二氧化碳過量，生成碳酸氫根離子，D錯誤。
點評：對于連續(xù)反應寫出極端情況下反應方程式，找出極值，然后分析討論。