【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)＝2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是_________。
（2）火箭殘骸中常出現紅棕色氣體，是因為：N2O4(g)
2NO2(g)(Ⅱ)。當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。
A.升高溫度
B.充入He(g)，使體系總壓強增大
C.再充入2.0molSO2和1.0molO2
【答案】N2O4 吸熱 C
【解析】
(1)已知在反應 (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)＝2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)中，C元素從-2價升高到+4價，偏二甲肼中的N元素從-2價升高到0價，所以(CH3)2NNH2作還原劑，而N2O4中的N元素從+4價降低到0價，故N2O4作氧化劑；
(2)對于反應N2O4(g)
2NO2(g)，當溫度升高時，氣體顏色變深，說明反應生成NO2的量多了，即升溫向正向移動，則該反應為吸熱反應；
(3)根據反應方程式2SO2+ O2 
2SO3 ΔH＜0。分析如下：A、升高溫度，平衡逆向移動，使n(SO3)減小，n(SO2)增大，則n(SO3)/n(SO2)是減小的，故A錯誤；B、充入He(g)，使體系總壓強增大，但反應體系的分壓不變，所以平衡不移動，故n(SO3)/n(SO2)是不變的，B錯誤；C、再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，相當于加壓，則平衡正向移動，使n(SO3) 增大，n(SO2) 減小，則n(SO3)/n(SO2)是增大的，故C正確。本題正確答案為C。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
(1)通入過量O2的目的______________________。
(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。
(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？__________。
(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.90 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為________。
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【題目】A (C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去)：
已知：
回答下列問題：
（1）B的分子式是_______，C中含有的官能團名稱是_______。
（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為_______，⑥的反應類型是_______。
（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：_______。
（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：_______。
i .含有苯環和結構
ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有_______ (不考慮立體異構)種。
（6）參照
的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成流程圖：_______。
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【題目】向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積V（mL）與產生Al(OH)3沉淀的物質的量n（mol）的關系如圖：
試計算：（請寫出運算過程）
（1）原溶液中HCl的物質的量濃度。____________
（2）原溶液中AlCl3的物質的量濃度。____________
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【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請根據圖中所示的轉化關系，回答下列問題：
（1）寫出E的化學式 ____；
（2）寫出反應③的化學方程式：__________ ；
（3）寫出①④在溶液中反應的離子方程式：________、 ______。
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【題目】Donepezil(G物質)是一種高度選擇性的乙酰膽堿酯酶抑制劑，用于治療輕度和中度阿爾茨海默型癡呆癥狀，它能提高患者的認知能力，其合成路線如下圖所示(箭頭上方表示反應物，箭頭下方表示反應條件)，請回答相關問題。
(1)D物質的分子式是___________，E物質的官能團名稱是___________。
(2)F→G的反應類型是___________。A→C的反應方程式是______________________。
(3)B物質發生水解反應的條件是___________，水解所得有機產物的名稱是___________。
(4)E物質的同分異構體中符合下列要求的有___________種，其中核磁共振氫譜中峰的數目最少的結構簡式是_____________。
a.分子中含有苯環
b.苯環上有兩個取代基且其中一個是甲基，含有羧基和醛基
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【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數K=____________________。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。
測得有關數據如下表：
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是__________________。
A．T1＞T2，且b＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)
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【題目】某同學取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應終止時，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。
（1）參加反應的鋅的質量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
（2）反應速率，甲__________乙，原因是___________。
（3）反應完畢 所需時間：乙____________丙，原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。
（1）寫出CuCl2與H2S反應的離子方程式：_____。
（2）通過上述流程圖的分析，整個流程的總反應為____。
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