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pH＝l的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是

①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

酸稀釋時，pH升高：如果是強酸，稀釋至1000倍，pH升高到4，如果是弱酸，由于電離平衡的存在，可電離出部分的H⁺，故相對來講，酸性較強，pH略小于4；
故①④正確，②不正確
由于A、B兩酸的元數(shù)未知，無法比較它們的物質的量濃度，排除④

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A．硫酸

B．碳酸鈣

C．氫氧化鈉

D．氧化鎂

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有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c(甲)=c(乙)

B．甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^-)為乙中c(OH^-)的10倍

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（14分）物質A～E都是由下表中離子組成的，常溫下各物質從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如圖甲所示，其中A與D反應得到E。請回答：

陽離子	NH₄⁺、H⁺、Na⁺
陰離子	OH^-、CH₃COO^-、Cl^-

（1）根據(jù)pH的變化關系圖甲，寫出物質的化學式：B：     ，D：      。
（2）圖甲a>9的理由是
（3）另取濃度為C₁的B溶液25mL，向其中逐滴滴加0．2mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示。
①C₁為       ；
②G點溶液呈中性則滴加入D溶液的體積V     12．5mL（填>，<或=）
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13則將B、C混和恰好完全