Question

為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是（　　）

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+

Answer 1

A、晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含結晶水，故A正確；
B、溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe²⁺ 滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變為紅色，說明有Fe³⁺存在，這個結果間接地說明在原溶液中有Fe²⁺存在，故B正確；
C、加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-，這是硫酸根離子的檢驗方法，故C正確；
D、應取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，即產生NH₃，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH₄⁺，故D錯誤；
故選D．