在100 mL等物質的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－變為Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
| A．0．0075 mol·L－1 | B．0．008 mol·L－1 |
| C．0．075 mol·L－1 | D．0．08 mol·L－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業流程：
下列說法正確的是：
| A．改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化 |
| B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，說明反應①達平衡狀態 |
| C．反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+ |
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O  Fe(OH) 2↓+ 2H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是（ ）
| A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質 |
| B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) |
| C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③ |
| D．某溫度時水的離子積常數KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 |
| B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1 |
| C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L |
| D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO……反應①
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2……反應②
關于反應①②的分析不正確的是( )
A．TiCl4在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑
B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反應①②中共轉移3.2 mol e－
D．反應①②都是置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是( )
| A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物 |
| B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e－ |
| C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定 |
| D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為( )
| A．1：4 | B．1：2 | C．2：1 | D．4：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( )。
| 序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
| ② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為( )
| A．300 mL | B．400 mL | C．450 mL | D．500 mL |
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