Question

在標準狀況下，SO₂和O₂混合氣體500 mL，通過灼熱V₂O₅層后，體積變?yōu)?50 mL(恢復到原狀況)，將此450 mL氣體通過足量NaOH溶液后，溶液增重0.985 g，求原混合氣體中SO₂的質量。

Answer 1

0.961 g

(1)根據(jù)反應2SO₂＋O₂2SO₃，在標準狀況下SO₃為固態(tài)，利用差量法，可假設參加反應的SO₂為x mL，則有如下關系：
2SO₂＋O₂2SO₃   減少體積(ΔV)
2                          3
x                     (500－450)
即，x= mL，參加反應的SO₂的物質的量為n(SO₂)=×10^－3 mol；據(jù)此生成SO₃的物質的量為n(SO₃)=×10^－3 mol。
(2)NaOH溶液吸收的氣體物質為未參加反應的SO₂和生成的SO₃，因此未參加反應的SO₂的質量為(0.985－×10^－3×80) g。
(3)原SO₂的質量為參加反應的SO₂與剩余SO₂的質量之和，即m(SO₂)= ×10^－3×64＋0.985－×10^－3×80="0.961" g。