【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數(shù)為0.2NA
B. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
D. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
【答案】B
【解析】
A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為
=0.2mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?/span>+1價(jià)，故0.2mol鈉反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故A正確；
B、NaAlO2溶液中，除了NaAlO2含氧原子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為
=1mol，而1個(gè)氨氣分子中含10個(gè)電子，故1mol氨氣中含電子為10NA個(gè)，故C正確；
D、9.5g氯化鎂的物質(zhì)的量為
=0.1mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.1mol氯化鎂中含0.2NA個(gè)氯離子，故D正確；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為______________________。
(2)碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無(wú)機(jī)物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素，開啟了人造有機(jī)物的大門。氰酸銨中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是___________。有機(jī)物M(
)在一定條件下生成N(
)
①沸點(diǎn)：M___________N(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的雜化類型為___________，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為___________。
(3)碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是___________，配體中碳原子的雜化方式有_________。
(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實(shí)線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。
①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無(wú)法導(dǎo)電，其原因是___________。
②晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。
a.原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，
)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
b. 晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長(zhǎng)為acm，層間距為 d cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為___________g·cm－3(寫出表達(dá)式即可)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫出下各組列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；
(2)鹽酸和Na2CO3溶液____________、______________；
(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；
(4)鋁和氯化銅溶液__________、______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫時(shí)，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）
B. 在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lg(V/V0)
C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2
D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大
D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示：
備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)把煤油加熱后再進(jìn)行浸泡的目的是：__________________________。
(2)將含硫的濾液進(jìn)行“冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測(cè)硫的物理性質(zhì)是：__________________________。
(3)“氧化浸硒”過(guò)程中：
①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。
②硒轉(zhuǎn)化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過(guò)程的化學(xué)方程式為_______________。
(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；
(5)濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽(yáng)離子有___________；
(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進(jìn)行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點(diǎn)是（寫兩點(diǎn)）：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸，回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸
應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL | 應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外需要的其他儀器 |
____ | ____ | ____ |
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是____（填編號(hào)）。
A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌， 使其混合均勻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D.蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是______， 若無(wú)操作A，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）E中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏 小”或“不變”），應(yīng)如何處理______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨，反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。
(1)儀器B的名稱是________________。
(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。
(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))，在合適催化劑下攪拌一段時(shí)間。
①反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因?yàn)?/span>_______________________________________。
②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。
(4)儀器G的作用有：_______________________________________。
(5)該實(shí)驗(yàn)裝置中有一處不足，改進(jìn)方法是______________________________________。
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(7)為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，____________________，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）。下列關(guān)于所形成的溶液說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1
B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 該溶液的體積為22.5L
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