Question

【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉化，有同學設計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外．將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口．充分反應完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液．試回答：
（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式
（2）吹入空氣前小試管中的現象是銅片逐漸溶解．溶液變藍色及
（3）假設小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應后小試管內溶 液中NO 物質的量濃度為mol/L（忽略溶液體積變化）．
（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發生反應，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產物與還原產物的物質的量相等，試寫出該反應的離子方程式
（5）將等質里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應（假設溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu2濃度的差異引起的，你認為是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）有紅棕色氣體生成
（3）1.6
（4）2NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O
（5）不正確；等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等
【解析】解：（1）銅和稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）吹入空氣前小試管中的現象是銅片逐漸溶解，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅溶液為藍色溶液，生成一氧化氮氣體和大試管中遠期反應生成二氧化氮紅棕色氣體，所以答案是：有紅棕色氣體生成；（3）銅和稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，0.192g銅片物質的量= =0.003mol，5ml濃度為2mol/L的稀硝酸溶液中硝酸物質的量=0.005L×2mol/L=0.01mol，反應的硝酸根離子物質的量為0.002mol，剩余硝酸根離子物質的量=0.01mol﹣0.002mol=0.008mol，則溶液中硝酸根離子濃度= =1.6mol/L，所以答案是：1.6；（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發生反應，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產物與還原產物的物質的量相等，是二氧化氮自身氧化還原反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O， 所以答案是：2NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O；（5）等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，硝酸足量，則Cu完全反應，銅離子濃度相同，所以顏色不同與Cu2+濃度的差異引起的說法不正確，所以答案是：不正確；等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等．