Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D具有漂白性，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小關系：Y＞Z＞RB. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z

C. 氫化物的沸點：Z＞Y＞XD. C和E反應生成F是工業制硝酸的重要反應之一

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，A是四元化合物，A與堿反應產生的 氣體C能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則該氣體是NH3，A 是銨鹽，A與酸反應產生B，B與具有漂白性的物質D反應產生單質E，則可推知B是CO2，D是Na2O2，E是O2，E與NH3在催化劑存在時，在加熱條件下發生氧化還原反應，產生NO和水，則F是NO，A可能是酸式鹽NH4HCO3，也可能是(NH4)2CO3。根據推斷的物質的組成元素W、X、Y、Z、R都是短周期主族元素，原子序數依次增大，可推知W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素，據此分析解答。

根據上述分析可知：W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素。

A.Y、Z、R分別是N、O、Na元素，它們形成的離子電子層結構相同，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大小關系：Y＞Z＞R，A正確；

B.W、Y、Z分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱，這三種元素的非金屬性Z>Y>W，所以簡單離子的還原性強弱順序是W＞Y＞Z，B正確；

C.X、Y、Z分別是C、N、O元素，三種元素的簡單氫化物中，H2O是液體，CH4、NH3是氣體，所以水的沸點最高，由于在NH3的分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以沸點比甲烷的高，故簡單的氫化物的沸點：Z＞Y＞X，但C元素可以形成其它氫化物，如苯就呈液體，所以氫化物的沸點的大小關系不一定是上述關系，C錯誤；

D.C 是NH3，E是O2，在催化劑存在時，氨氣可以被氧氣氧化，反應方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，反應產生的NO被氧化產生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，因此C和E反應生成F是工業生產硝酸的重要反應之一，D正確；

故合理選項是C。