Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是          (化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是                   ；
（2）銀電極為電池的          極，發(fā)生的電極反應(yīng)為                      ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為              ；
（3）外電路中的電子是從     電極流向      電極。

Answer 1

（10分）
（1）Cu （1分）；AgNO₃溶液 （2分）。
（2）正 （1分）， Ag^＋＋e^－ =" Ag" （2分）； Cu－2e^－ = Cu^2＋ （2分）。 
（3） 負(fù)(Cu)（1分）；正(Ag)（1分）。

試題分析：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ 。
（2）正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，X電極為原電池的負(fù)極，Cu失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)： Cu-2e^-=Cu²⁺。
（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。