Question

下列敘述中正確的是（　　）

A．體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n

B．有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-5mol?L^-1

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）該式只能滿足NaHCO₃溶液中的離子濃度關系

Answer 1

分析：A、依據強電解質完全電離，弱電解質存在電離平衡進行分析；
B、依據弱電解質存在電離平衡，結合pH與氫離子濃度的關系分析判斷；
C、根據溶液中存在的離子積常數，對比分析兩溶液中水電離的離子濃度計算；
D、依據溶液中電荷守恒的實質是陰陽離子的電荷守恒，與溶液中的離子種類有關．

解答：解：A、體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水都是一元堿，氫氧化鈉是強堿，氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋相同倍數時，氨水溶液中的氫氧根離子濃度大，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9時，氨水需要稀釋的倍數比氫氧化鈉溶液要大，即 m＜n，故A正確；
B、甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，說明甲溶液中氫離子濃度大，醋酸溶質濃度甲大于乙溶液，與相同量氫氧化鈉反應時，醋酸和氫氧化鈉溶質按1：1反應，所以需要的溶液的體積應是V（乙）＞10V（甲），故B正確；
C、25℃時溶液中存在離子積Kw=[H⁺][OH^-]=10^-14，pH=9的NaOH溶液中水電離出的[H⁺]=10^-9mol/L，pH=9的NaAc溶液中[H⁺][OH^-]_水=10^-14，所以水電離出的[H⁺]_水=[OH^-]_水=

10-14

10-9

=10^-5mol/L，故C錯誤；
D、碳酸鈉溶液中存在的陰陽離子與碳酸氫鈉溶液相同，所以溶液中的電荷守恒都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡的計算與判斷，溶液離子積的應用，溶液的稀釋與pH的計算，溶液中電荷守恒的應用．