Question

（6分）“鳥語花香”是環境美的標志之一；乙酸乙酯是一種香料，用92g乙醇、30g乙酸和40g濃硫酸均勻混合，在一定溫度下充分反應，如果實際產率是理論產率的50℅；
（1）通過計算確定可得到的乙酸乙酯的質量
（2）通過計算確定反應后的混合物中水的質量分數（不考慮物質揮發）
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，若不考慮反應物的揮發，理論上能否生成1mol乙酸乙酯？   （填能或不能），原因是                 。

Answer 1

（1）制取乙酸乙酯的方程式為
CH₃CH₂OH + CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O
46g         60g                  88g        18g
92g         30g                   x          y
因此乙醇過量，應該用乙酸的質量進行計算
即x＝44g，y＝9g
又因為實際產率是理論產率的50℅
所以得到乙酸乙酯是44g×50％＝22g。
（2）生成水是9g。根據質量守恒定律可知，反應后的混合物中水的質量分數是9 g ÷（92g +30g +40g）×100℅===5.6℅。
（3）由于酯化反應是可逆反應，轉化率不可能是100％的，所以得不到1mol乙酸乙酯。

考查乙酸乙酯制取的有關計算及判斷。