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含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)DH=+28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=－28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=+57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)DH=－57.4kJ/mol

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如上圖所示(實驗中始終保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環境溫度為22℃	B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L	D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是：

A．熵減的吸熱反應可能是自發反應

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0　則金剛石比石墨穩定

C．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)) △H₁2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H₂，則△H₁＞△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B=C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自動進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．物質燃燒都是吸熱反應	B．化學反應總是伴隨著能量的變化
C．化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應	D．化學反應中放出的熱量就是反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共18分）I（6分）寫出下列熱化學反應方程式
（1）N₂(g)與H₂(g)反應生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ熱量。

（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ熱量。

（3）1molC（石墨）與適量H₂O(g)反應吸收131.3KJ熱量

II.（12分）（1）化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發生能量變化的主要原因。生成物中化學鍵形成時會__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于_________反應；

如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于__________反應。

（2）不同形式的能量可以相互轉換，如：化學能和電能、熱能之間的相互轉換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉化為____________能；
②裝置中Zn為____________極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）2011年9月29日成功發射天宮一號的長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應，反應時偏二甲肼（C₂H₈N₂）做燃料，N₂O₄做氧化劑，生成三種氣體物質，完成并配平該燃燒反應的化學方程式：
C₂H₈N₂ + N₂O₄＝ N₂ ↑+ CO₂↑ + ____

（1）火箭發射前低溫加注的液態氧化劑N₂O₄是一種強酸性劇毒物質，常溫下，純凈的N₂O₄是無色氣體，可溶于水，且與水反應生成兩種含氧酸，該反應的化
，
對上述反應中的各種物質，下列說法正確的是。

A．N₂O₄只做氧化劑	B．產物中兩種酸都是強酸
C．反應中水只做溶劑	D．N₂O₄泄漏后可產生紅棕色氣體

（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結構情況如下表：

符合上表結構及數據要求的同分異構體共有種，已知偏二甲肼的結構中有一個氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結構簡式是____ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是

A．氨氣合成	B．酸堿中和反應
C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應	D．鋁與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。

請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；（由圖可知該裝置有兩處不妥之處：（1）。（2 ）。
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應熱數值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。
（4）若實驗過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經過計算寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：________
（混合溶液的比熱容c＝4.18J/（

℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認為都是1

）
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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