【題目】如圖是鋁熱反應(yīng)的裝置圖，對該反應(yīng)敘述正確的是（ ）
A. 圖中a為鎂條，b為KClO3，c為Al2O3和Fe的混合物
B. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以常溫下可以發(fā)生反應(yīng)
C. KClO3是該反應(yīng)的催化劑
D. 利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬
【答案】D
【解析】
A．鋁熱反應(yīng)中，金屬單質(zhì)為Al，另一種氧化物對應(yīng)金屬的活潑性比鋁小；
B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生；
C．氯酸鉀受熱可分解產(chǎn)生氧氣，助燃；
D．通過鋁熱反應(yīng)可以制取少量難熔金屬單質(zhì)。
A. c為Al2O3和Fe的混合物時，無法構(gòu)成鋁熱劑，c可以為Fe2O3和Al的混合物，A項錯誤；
B. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生，B項錯誤；
C. Mg燃燒放熱，氯酸鉀受熱可分解產(chǎn)生氧氣，所以氯酸鉀的作用是助燃，C項錯誤；
D. 鋁熱反應(yīng)可以制取少量難熔金屬，故利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
C. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時H2 的體積分數(shù)等于20%
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11 |
（1） 25℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序為__________________。(填寫序號)
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+ )>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
①從a組情況分析，HA 是強酸還是弱酸___________________。
②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中離子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
（5）已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。
（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題：
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學(xué)式 | ________ | ________ |
寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。
(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物質(zhì)是（ ）
A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）C在元素周期表中的位置為________，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
（2）AE2的分子式為__________。
（3）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。
（4）實驗室制取F的單質(zhì)氣體的離子方程式為________________________。
（5）在微電子工業(yè)中，B的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為___________________。
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