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【題目】下列說(shuō)法不正確的(  )

A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-9 ~10-7m之間

B. 可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

C. 可用滲析法提純膠體

D. 膠體較穩(wěn)定的原因是膠體帶電

【答案】D

【解析】

A. 膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征就是膠體的分散質(zhì)粒子直徑10-9 ~10-7m之間,故A正確;B. 光線通過(guò)膠體會(huì)出現(xiàn)光亮通路,溶液無(wú)此現(xiàn)象,利用丁達(dá)爾效可以區(qū)分溶液和膠體,故B正確;C.因膠體不能通過(guò)半透膜而溶液可以通過(guò)半透膜,所以滲析可用于當(dāng)膠體中混有溶液時(shí)膠體的提純,故C正確;D.膠體不帶電,膠粒帶電,故D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬也能夠?qū)щ姡饘偈请娊赓|(zhì)么?電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電有何不同

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【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%,則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無(wú)法計(jì)算

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【題目】人類使用材料的增多和變化,標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步,下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是 (  )

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?舉例說(shuō)明膠體的應(yīng)用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為__________________

(2)將隔板a去掉,一段時(shí)間后,隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________

Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1

溶液的密度/gcm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1

(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.6c2molL-1(填“大于”、“小于”或“等于”)(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)想通過(guò)利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)實(shí)驗(yàn),探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析:
(1)Ⅰ.裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ.對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):假設(shè)1:只有Na2SO3 假設(shè)2:只有Na2SO4 假設(shè)3:
(2)若按假設(shè)2進(jìn)行,反應(yīng)方程式為
(3)若Na2O2反應(yīng)完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):得出結(jié)論:假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(4)若假設(shè)2成立,反應(yīng)前后C管增加6.4g,請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中,Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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