【題目】下列有關比較中正確的是（ ）
A.第一電離能：P＞S
B.氣態氫化物的穩定性：CH4＞NH3
C.電負性：Cl＞F
D.最高正化合價：F＞S
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ �。�
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列晶體熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4 ， 需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（ ）
A.②①②③
B.①②②③
C.②③②①
D.①①②③
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【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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【題目】下列生活中的事實與“溫度對化學反應速率影響”有關的是（ ）
A.夏天的食物比冬天的食物腐敗變質更快
B.鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C.汽車加大油門跑得更快
D.充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質期更長
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【題目】串聯電路中四個電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最大的是（ ）
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液
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【題目】下列說法正確的是
A. 催化劑能夠降低化學反應的反應熱
B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。則△H1>△H2
C. 已知中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1g 水蒸氣轉化為液態水放熱2.4444kJ， 則lgCH4完全燃燒生成氣態水放出的熱量為50.14kJ
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程中：
（1）反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0；恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡，圖1圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是 ． （選填字母）． 
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的 
，則N2的轉化率a1=；若向該容器中再加入1molN2和3molH2 ， 達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2 ， 則a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）． ①比較P1、P2的大小關系：P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 ．
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣． ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 ．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.05mol，則反應的離子方程式是 ．
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