【題目】下列各組比較不正確的是（ ）
A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B.還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.金屬性：K>Na>Li
D.堿金屬元素原子最外層電子數相同
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【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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【題目】由鈉、銅、鋁、鐵四種金屬單質中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣(標準狀況下)，那么此合金中一定含有的金屬是
A. 鈉 B. 銅 C. 鋁 D. 鐵
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【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ． 若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應中金屬共失去電子0.1 mol
B.合金中，銅的質量為2.8 g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL
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【題目】2017年12月5日國家食藥監總局要求莎普愛思盡快啟動臨床有效性試驗，莎普愛思有效成分是由芐達酸與賴氨酸生成的有機鹽，芐達酸結構如圖所示。下列關于芐達酸的敘述正確的是
A. 分子式為C16H16N203
B. 苯環上的一氯代物有5種
C. 屬于芳香族化合物，且有弱酸性
D. 所有原子可能共平面
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【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表所示:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-7 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O
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【題目】鈰是地殼中豐度最高的稀土元素，可用作催化劑、合金添加劑，也可用于醫藥、制革、玻璃、紡織等工業。氟碳鈰礦的主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發展到十數種，其中一種提取鈰的工藝流程如下圖所示。
已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及十3價的其他稀土氟化物和氧化物。
請回答下列問題：
(1)CeFCO3中Ce元素的化合價為______。
(2)“焙燒”前將礦石粉碎成細顆粒的目的是___________________________________________。
(3)“酸浸I”步驟中CeO2轉化為Ce3+，且產生黃綠色氣體，該過程的離子方程式為___________________。
(4)“酸浸1”步驟中CeF4轉化為難溶物Ce(BF4)3，加入可溶性鉀鹽的目的是__________________。
(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調節溶液pH可獲得Ce(OH)3沉淀，利用pH試紙測定溶液pH值的實驗操作是__________________________________。當溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時視為沉淀完全，常溫下，加入NaOH調節溶液的pH應大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。
(6)寫出“氧化”步驟的化學方程式:_________________________________________。
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【題目】下列關于1.0mol·L-1的NaCl溶液說法正確的是 ( )
A. 溶液中含1mol NaCl B. 1L溶液中含58.5克NaCl
C. 1mol NaCl溶于1L水中 D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中
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