碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：
①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30%的雙氧水________ kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應為:Pb+PbO2+4H++2S
2PbSO4+2H2O。
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
放電時,正極的電極反應是 ;電解液中H2SO4的濃度將變 ;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發展潛力很大的電池電極材料。工業制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4
Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑
膠體
干凝膠
Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產中，生成1 mol Li2FeSiO4整個過程轉移電子的物質的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導電固體作電解質，構成電池的總反應式為Li＋LiFeSiO4
Li2FeSiO4，則該電池的負極是________；充電時，陽極反應的電極反應式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。
（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。
①電池中電解質溶液為________。
②正極反應式為________。
③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。
| A．微熱 |
| B．加入適量氧化銅 |
| C．加入少量硫酸銅溶液 |
| D．加水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合 成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：
① 生產過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式 。
② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是 。
③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是 。
| A．滴有酚酞的NaOH溶液 | B．酸性KMnO4 |
| C．滴有淀粉的碘水 | D．BaCl2溶液． |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
南海某小島上,解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ,原因是 。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:
①陽離子交換膜是指 (填A或B)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式: ;陰極區的現象是: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極（填“a”或“b”）附近會出現紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應的離子方程式為________________________。
（3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為________L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是 。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
| 完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
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IO3—＋3H2↑ 不變
